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QCM N° 09 a |
De l'analyse médicale au contrôle de qualité : Une affaire de solution. |
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QCM N° 09 a De l’analyse médicale au contrôle de qualité :
une
affaire de solutions.
Pour chaque
question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s). |
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Énoncé |
A |
B |
C |
R |
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1 |
Une espèce chimique est : |
Un corps pur. |
Un mélange. |
Toujours un
solide. |
A |
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2 |
Une solution aqueuse : |
Est un corps
pur. |
Est un mélange. |
Ne contient que
de l’eau. |
B |
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3 |
Dans une solution aqueuse de
diiode :
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Le diiode est le soluté. |
L’eau est le soluté. |
L’eau est le
solvant. |
AC |
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4 |
Une solution peut contenir : |
Des ions. |
Des molécules. |
Des ions et des molécules. |
ABC |
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5 |
Une solution de volume V = 2,0 L contient 10 g de glucose dissous. La concentration massique en glucose de la solution
est :
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20 g . L–1 |
0,20 g . L–1 |
5,0 g . L–1 |
C |
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6 |
Pour préparer 100 mL d’une solution de chlorure de sodium à 1,00 g . L–1, il faut peser une masse de chlorure de sodium égale
à : |
100 g |
1,00 g |
0,100 g |
C |
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7 |
Pour préparer un volume Vf d’une solution fille de concentration massique tf à partir d’une solution mère de concentration massique tm, il faut prélever un volume Vm de solution mère égal
à : |
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B |
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8 |
Un sirop doit être dilué 8 fois. Si on verse 5 mL de ce sirop dans un verre, cette dilution est obtenue : |
En ajoutant 40 mL d’eau. |
En ajoutant 8 mL d’eau. |
Quand le volume de boisson est égal à 40 mL. |
C |
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9 |
La masse volumique ρ (E) d’une espèce chimique, sa masse m (E) et son volume V (E) sont reliés
par : |
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BC |
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10 |
La densité d’une espèce
chimique : |
N’a pas d’unité. |
A la même unité que la masse volumique. |
Est toujours supérieure à 1,00. |
A |
►
Corps pur.
-
Un corps pur est constitué d’une
seule espèce chimique et peut être représenté par sa formule
chimique.
- Un corps pur possède des constantes physiques spécifiques :
- température de fusion,
température d’ébullition, masse volumique, indice de
réfraction,…
►
Mélange.
-
Un mélange est constitué
d’espèces chimiques différentes. Il ne peut pas être représenté
par une formule chimique.
-
Ainsi l’air est un mélange de
dioxygène O
2, de diazote
N
2, l’argon
Ar,…
-
On ne donne pas de formule
chimique à l’air. On peut donner la formule chimique des
constituants de l’air
►
Dissolution d’une espèce chimique :
-
Lorsqu’on dissout une espèce chimique dans un
liquide on obtient une solution.
-
L’espèce chimique dissoute est appelée le soluté.
-
Le liquide dans lequel on dissout l’espèce
chimique est appelé le solvant.
-
Si le solvant utilisé est l’eau, on obtient une
solution aqueuse.
-
Une espèce chimique est insoluble dans l’eau si on
la retrouve tel quelle et présence d’eau.
-
Une solution est saturée lorsque le soluté
introduit n’est pas totalement dissous.
-
Une solution dans laquelle après agitation, tout
le soluté solide introduit n’a pas disparu, est une solution
saturée.
►
Propriétés des solutions :
-
Une solution est un liquide homogène contenant
plusieurs constituants.
-
L’espèce chimique mise en solution peut être
constituée de :
-
Molécules (solide moléculaire, liquide ou gaz)
-
D’ions (solides ioniques).
-
Le soluté est ionique si la solution obtenue est
formée d’ions parmi des molécules d’eau.
-
Le soluté est moléculaire si la solution obtenue
contient des molécules de soluté (soluté moléculaire) et des
molécules d’eau.
-
Il se peut que le soluté moléculaire réagisse
partiellement avec l’eau pour donner des ions.
-
La solution aqueuse contient alors : des ions et
des molécules de soluté n’ayant pas réagi
►
En conclusion :
-
De manière générale, une solution aqueuse peut
contenir
-
des
molécules
-
des
ions
-
des
molécules et des ions.
►
Concentration massique ou titre massique :
►
Concentration molaire :
-
La concentration molaire d’une espèce chimique en
solution est la quantité de matière de soluté présente dans un
litre de solution.
►
Relation entre quantité de matière, masse, volume
et concentrations.
►
Relation liant la concentration massique et la
concentration molaire :
-
►
Dilution d’une solution aqueuse.
-
Principe de la dilution :
-
Lors d’une dilution, la concentration molaire du
soluté diminue, mais sa quantité de matière ne change pas.
-
On dit qu’au cours d’une dilution, la quantité de
matière de soluté se conserve.
-
Conséquence : 
-
Avec les titres massiques :
-
-
►
Préparation d’une solution à
partir d’un soluté solide :
►
Principe de la dilution : mode opératoire.
►
La masse volumique.
-
La masse volumique d’une espèce
chimique est égale au quotient de sa masse par son volume.
-
On écrit :
►
La densité.
-
La densité des liquides et des
solides se mesure par rapport à l’eau.
-
La
densité des gaz se mesure par rapport à l’air.
-
-
Relation : on écrit :
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