QCM réalisé avec le logiciel Questy  

Pour s’auto-évaluer

AIDE

Notion de choc efficace :

-     Les entités d’un système sont en mouvement incessant, aléatoire et désordonné.

-     Un système contient les entités A et B.

-     Obligatoirement les deux entités A et B vont entrer en collision.

-     Dans la théorie des collisions, ces chocs peuvent être à l’origine de réactions chimiques.

-     On considère deux entités A et B entrant en collision.

-     Choc élastique entre les entités A et B entrant en collision :

-     Les entités A et B rebondissent l’une sur l’autre.

-     Elles repartent dans d’autres directions et entrainent d’autres collisions.

-     Il n’y a pas de réaction chimique.

-     Choc efficace entre les entités A et B entrant en collision 

-     Le choc aboutit à la formation des entités C et D.

-     Dans ce cas, il se produit une réaction chimique.

-     L’efficacité du choc est liée à son énergie qui dépend de la vitesse des entités A et B entrant en collision, de leurs tailles, de leurs orientations, …

Concentration des réactifs :

-     C’est un facteur cinétique

-     L’évolution d’un système chimique est d’autant plus rapide que les concentrations des réactifs sont élevées.

-     Ce résultat peut s’interpréter à l’échelle microscopique.

-     Plus la concentration des réactifs est grande, plus la probabilité de rencontre est grande et plus il y a de chocs efficaces entre les entités chimiques et plus la transformation est rapide.

Température du milieu réactionnel :

-     C’est un facteur cinétique

-     Plus la température est élevée, plus l’agitation thermique est grande, plus l’énergie cinétique des espèces chimiques sera importante et plus la vitesse des espèces chimiques sera grande.

-     Il découle de ceci que le nombre de chocs efficaces entre les espèces chimiques augmente avec la température.

-     Une augmentation de la température permet à la transformation chimique de se produire plus vite.

Acte élémentaire :

-     Processus qui se déroule à l’échelle microscopique, en une seule étape : les réactifs sont directement transformés en produits.

Molécularité d'un acte élémentaire :

-     La molécularité d'un acte élémentaire correspond au nombre d'entités participant en tant que réactifs à cet acte.

Mécanisme réactionnel :

-     Ensemble des actes élémentaires permettant de rendre compte, à l’échelle microscopique, de la formation à l’échelle macroscopique, des produits à partir des réactifs.

Intermédiaire réactionnel :

-     Entité produite au cours d’un acte élémentaire puis totalement consommée dans un autre.

Action d’un catalyseur :

-     Un catalyseur accélère une réaction chimique en modifiant le mécanisme réactionnel.

-     Il remplace une étape lente du mécanisme réactionnel par plusieurs étapes rapides.

-     Il disparaît au cours du mécanisme réactionnel et est régénéré en fin de réaction.

-     Il n’apparaît pas dans l’équation de la réaction.

Intermédiaire réactionnel et catalyseur :

-     Il ne faut pas confondre intermédiaire réactionnel et catalyseur.

-     Un intermédiaire réactionnel est produit lors d’une des étapes du mécanisme réactionnel, puis totalement consommé dans une autre étape.

-     Alors qu’un catalyseur est consommé puis totalement régénéré.

Électronégativité d’un élément chimique.

-     L’électronégativité d’un élément traduit la tendance d’un atome A de cet élément à attirer le doublet d’électrons d’une liaison covalent qu’il forme avec un autre atome B.

-     Plus un élément est électronégatif, plus il attire à lui le doublet d’électrons de la liaison covalent.

-     L’électronégativité varie selon la place de l’élément dans la classification périodique, ceci à l’exception des gaz nobles.

-     Cette propriété est liée à la règle du duet et de l’octet.

Site donneur de doublet d’électrons :

-     Dans un édifice, un atome porteur de doublet(s) non liant(s) ou porteur d’une charge électrique négative constitue un site donneur de doublet d’électrons.

-     Une liaison multiple constitue aussi un site donneur de doublet d’électrons.

-     Un site donneur de doublet d’électrons peut être un doublet non liant, une liaison polarisée ou une double liaison.

-     Exemple :  L’ion hydroxyde : HO^–

-     L’atome d’oxygène

-     Possède trois doublets non liants et un doublet liant (il respecte la règle de l’octet).

-     Il porte une charge électrique négative.

-     C’est un site riche en électrons : c’est un site donneur de doublet d’électrons.

Site accepteur de doublet d’électrons :

-     Dans un édifice, un atome porteur de charge électrique positive élémentaire (atome appauvri en électrons) constitue un site accepteur de doublet d’électrons.

-     Un site accepteur de doublet d’électrons peut être un atome porteur d’une charge électrique positive, partielle ou non et / ou d’une lacune électronique.

-     Exemple : L’ion hydrogène : H⁺

-     L’ion hydrogène provient d’un atome d’hydrogène ayant perdu un électron.

-     L’ion hydrogène H⁺ ne possède pas d’électron et porte une charge électrique positive.

-     C’est un site accepteur de doublet d’électrons.

-     Il possède une lacune électronique :

Mécanisme d’une réaction chimique :

-     À l’échelle microscopique, le passage des réactifs aux produits peut nécessiter plusieurs réactions ou étapes.

-     Ces étapes constituent le mécanisme réactionnel.

-     L’étude de l’interaction entre sites donneur et accepteur de doublet d’électrons permet d’interpréter les étapes d’un mécanisme réactionnel.

Formalisme des flèches courbes :

-     Les flèches courbes tracées dans l’équation d’une étape d’un mécanisme réactionnel :

-     Modélisent le mouvement d’un doublet d’électrons

-     Elles sont orientées du doublet d’électrons du site donneur vers le site accepteur de doublet d’électrons.

Mécanisme réactionnel et sites donneur et accepteur de doublet d’électrons :

-     Lors d’une transformation, l’ensemble des réactions qui se produisent au niveau microscopique constitue le mécanisme réactionnel.

-     Chacune de ces réactions est une étape du mécanisme réactionnel et résulte de l’interaction entre site donneur et site accepteur de doublet d’électrons.

-     Le mouvement de ce doublet d’électrons peut être représenté par une flèche courbe, reliant le site donneur au site accepteur de doublet d’électrons.

-     CCes flèches courbes permettent d’expliquer la formation ou la rupture des liaisons au cours de ces réactions.

- On obtient l'ion cyanométhanolate : N ≡ C – CH₂ – O^–.