Transformations acido-basiques

QCM N° 01 Questy

Transformations acido-basiques
Cours

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Questy

Voici quelques questions soumises à votre sagacité

 



1 - Une base de Bronsted est une espèce chimique susceptible de :

A : Créer un ion hydrogène

B : Céder un ion hydrogène

C : Capter un ion hydrogène



2 - Le schéma de Lewis de l'acide éthanoïque est :

A : réponse A

B : réponse B

C : réponse C



3 - Les espèces chimiques : H2O (ℓ), H3O+ (aq)
et HO− (aq) forment les couples acide / base

A : H3O+ (aq) / H2O (ℓ) et H2O (ℓ) / HO− (aq)

B : H2O (ℓ) / H3O+ (aq) et HO− (aq) / H2O (ℓ)

C : H3O+ (aq) / HO− (aq) et H2O (ℓ) / H2O (ℓ)



4 - L'espèce amphotère est :

A : H3O+ (aq)

B : H2O (ℓ)

C : HO− (aq)



5 - Parmi les équations de réactions suivantes, celle qui correspond à une réaction acide-base est :

A : HCO2H (aq) + NH4+ (aq) → HCO2− (aq) + NH3 (aq)

B : HCO2H (aq) + HCO2− (aq) → HCO2− (aq) + HCO2H (aq)

C : HCO2H (aq) + NH3 (aq) → HCO2− (aq) + NH4+ (aq)



6 - Une solution aqueuse a un pH de 8,0.
La concentration en ion oxonium, [H3O+], en mol .L −1 est égale à :

A : 1,0 × 10−8

B : 1,0 × 10−1

C : 1,0 × 109



7 - La concentration en ion oxonium d'une solution aqueuse est :
[H3O+] =1,0 × 10−3 mol . L−1. Son pH est :

A : 1,0

B : 3,0

C : 4,0



8 - Lorsqu'un acide est ajouté de façon modérée à une
solution tampon, le pH de cette solution :

A : augmente très peu

B : diminue très peu

C : diminue grandement



9 - Une solution aqueuse a un pH égal à 6,0.
Lorsqu'une solution basique y est ajoutée, le pH du mélange obtenu est :

A : inférieur à 6,0

B : égal à 6,0

C : supérieur à 6,0



10 - Le schéma de Lewis de l'ion hydroxyde, présente : ion hydroxyde

A : zéro doublet liant

B : un doublet liant

C : trois doublets liants

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Ce questionnaire a été réalisé avec Questy