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Contrôle N° 03 Sciences physiques 2000
Terminale S énoncé |
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On étudie la trajectoire du centre d’inertie d’un ballon de basket-ball lancé par un joueur.
On ne teindra pas compte ni de la résistance de l’air, ni de la rotation éventuelle du ballon sur lui-même.
Le lancer est effectué vers le haut ; on lâche le ballon lorsque son centre d’inertie est en A (voir schéma).
Sa vitesse initiale est représentée par le vecteur
situé dans le
plan vertical
et faisant un angle α avec l’axe horizontal.
1)- Établir les équations horaires du mouvement du centre d’inertie du ballon. En déduire l’équation de la trajectoire.
2)- Calculer la vitesse initiale du ballon, pour que celui-ci (le centre d’inertie du ballon) passe exactement par le point C, centre du panier.
3)- Un défenseur BD, placé entre l’attaquant et le panneau de basket saute verticalement pour intercepter le ballon :
L’extrémité de sa main se trouve en B à l’altitude hB = 3,10 m.
à quelle distance horizontale maximale d’ de l’attaquant doit-il se trouver pour toucher le ballon du bout des doigts ?
- Données : g = 9,8 m / s2 ; α = 40 °; diamètre du ballon : 25 cm ;
-
hA =
2,40 m ; hB = 3,10 m ;
hC = 3,05 m ;
d = 6,25 m
- distance horizontale maximale d’ pour toucher le ballon du bout des doigts.
1)- Tracer les domaines de prédominance relatifs des couples HF / F– ; pKA1 = 3,2 et CH3NH3+ / CH3NH2 ; pKA2 = 10,6.-
2)- On mélange 50 mL de solution d’acide fluorhydrique de concentration C = 1,0 x 10 – 1 mol / L et 50 mL de solution de méthanamine de concentration C’ = 1,0 x 10 – 1 mol / L.
a)- Quelle est la réaction qui a lieu ? Calculer sa constante KR. Conclure.
b)- Quelles sont les espèces prédominantes en fin de réaction ? calculer leurs concentrations.
III- Il ne faut pas faire de mélange.
On mélange les solutions suivantes :
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25 mL
de solution d’acide chlorhydrique de concentration |
C1
= 1,0 × 10–1 mol / L |
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25 mL
de solution de soude de concentration |
C2
= 2,0 × 10–2 mol / L |
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25 mL
de solution d’acide éthanoïque de concentration |
C3
= 2,4 × 10–2 mol / L et de pKA
= 4,8 |
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25 mL
de solution aqueuse d’ammoniac de concentration |
C4
= 3,2 × 10 – 2 mol / L et de pKA
= 9,2 |
1)- Indiquer les réactions prépondérantes successives. Les qualifier.
2)- Quel est le couple acido-basique dont les deux espèces sont majoritaires ? Justifier.
3)- En déduire la valeur du pH de la solution. Justifier.
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