Données :

 

 

I- Masses molaires, quantités de matière et nombre de moles.

1)- Dans le sang, on trouve différentes substances. En particulier, lors d’une analyse de sang, on recherche le glucose C₆H₁₂O₆ et l’urée C₆H₄N₂O.

a)-  Calculer les masses molaires de ces molécules.

b)-  Calculer la quantité de matière contenue dans une masse m = 1,00 g de chacune de ces substances.

2)- Le sulfate d’ammonium (NH₄)₂SO₄ est un composé présent dans les engrais.

a)-  Déterminer le nombre de moles d’atomes de chaque élément présent dans une mole de sulfate d’ammonium.

b)-  Déterminer la valeur de la masse molaire de ce composé.

3)- On remplit un flacon de volume V = 2,00 L de gaz dichlore Cl₂ dans les C.N.T.P.

a)-  Calculer la quantité de matière n (Cl₂) de dichlore contenu dans le flacon.

b)-  Calculer la masse m (Cl₂) de dichlore présent dans le flacon.

4)- L’acide sulfurique est une substance moléculaire de formule H₂SO₄. Dans les C.N.T.P, c’est un liquide incolore, huileux de masse volumique μ ≈ 1,83 g / cm³.

a)-  Calculer la masse molaire de l’acide sulfurique.

b)-  Calculer la quantité de matière d’acide sulfurique prélevée avec une pipette jaugée de 5,00 mL.

II- Solution aqueuse et concentration.

1)- On pèse une masse m₁ = 27,0 g de glucose C₆H₁₂O₆ dans le but de fabriquer un volume V₁ = 100,0 mL d’une solution aqueuse S₁ de glucose.

a)-  Calculer la quantité de matière n₁ de glucose utilisé.

b)-  Indiquer le matériel utilisé pour préparer cette solution.

c)-  Donner le mode opératoire (On peut faire des schémas).

d)-  Calculer la concentration C₁ de la solution S₁.

e)-  Comment appelle-t-on l’opération réalisée pour préparer la solution S₁ ?

2)- On veut préparer un volume V₂ = 200,0 mL d’une solution S₂ à partir de la solution S₁ telle que :.

a)-  Quel volume V de solution S₁ doit-on utiliser ? Justifier la réponse.

b)-  Indiquer le matériel utilisé et le mode opératoire.

c)-  Comment appelle-t-on l’opération réalisée pour préparer la solution S₂ ?