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QCM N° 16 |
La quantité de matière. |
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La quantité de matière :
Pour chaque
question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s). |
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Énoncé |
A |
B |
C |
R |
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1 |
L’unité de quantité de matière est : |
Le gramme |
La mole |
Le litre |
B |
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2 |
Dans une mole d’atomes, il y a : |
6,02
×
10 –
23 atomes |
602
×
10 21 atomes |
6,02
×
10 23 atomes |
BC |
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3 |
La constante d’AVOGADRO vaut : |
6,02 × 10– 23 mol– 1 |
6,02 × 1023
|
6,02 × 1023 mol– 1 |
C |
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4 |
La masse molaire atomique s’exprime en : |
g |
mol . g – 1 |
g . mol – 1 |
C |
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5 |
La masse molaire moléculaire correspond à la masse de : |
6,02
× 10 –
23 molécules |
Une mole de molécules |
6,02
× 1023 molécules |
BC |
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6 |
La masse molaire M de l’acide lactique C3H6O3 est égale à : |
M = 3 M(C) + 6 M(H) + 3 M(O) |
M = M(C) + 3 M(H) + 6 M(O) |
M = M(C) + M(H) + M(O) |
A |
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7 |
La masse m d’une espèce chimique, sa quantité de matière n et sa masse molaire M sont reliées par la relation : |
n = M x m |
|
m = M x n |
BC |
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8 |
La masse volumique ρ d’un corps de masse m et de volume V vaut : |
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ρ = V x m |
B |
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9 |
Un corps de masse volumique ρ a, par rapport à l’eau de masse volumique ρeau, une densité d égale à : |
d = ρ - ρeau |
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|
B |
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10 |
La masse volumique ρ d’un corps, de masse m et de volume V sont reliés par : |
m = ρ x V |
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ABC |
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11 |
Ces deux verres de montre contiennent la même masse m de soufre M (S) = 32 g / mol) et de cuivre M (Cu) = 64 g / mol. Les quantités de matière n (S) et n (Cu) sont telles que : |
n (S) = n (Cu) |
n (S) = 2 n (Cu) |
2 n (S) = n (Cu) |
B |
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12 |
Ces deux béchers contiennent le même volume V de liquides colorés. Le bécher a contient de l’éthanol (ρol = 0,78 g / mL) ; le bécher b contient de l’eau (ρeau = 1,0 g / mL) : la masse d’eau est : |
Supérieure à celle de l’éthanol |
Inférieure à celle de l’éthanol |
Égale à celle de l’éthanol |
A |
► La mole.
-
Les entités chimiques comme, les
atomes, les molécules et les ions, se comptent aussi par paquet.
-
On appelle mole un paquet
d’entités chimiques.
-
La mole est la réunion d'un
nombre déterminé d’entités chimiques toutes identiques.
-
Définition : La mole est la
quantité de matière d'un système contenant autant d'entités
élémentaires qu'il y a d'atomes dans
►
La constante d’Avogadro
NA.
-
Le nombre
NA est défini par la relation suivante :
-
-
Le nombre
NA
représente le nombre d’entités élémentaires par mol, on
l’exprime en
mol–1.
-
Des mesures récentes indiquent
qu’il y a : 6,022137
× 1023
atomes de carbone 12 dans
- On arrondit cette valeur.
-
On écrit :
-
NA ≈ 6,02
× 1023 mol–1
-
Conséquence : une mole, est un
paquet de 6,02
× 1023 entités
chimiques identiques.
►
La masse molaire.
-
Définition générale.
-
La masse molaire d’une espèce
chimique est la masse d’une mole de cette espèce chimique.
-
On symbolise la masse molaire par
M. La masse molaire s’exprime en g / mol ou g .
mol–1
-
Masse molaire atomique :
-
La masse molaire atomique est la
masse d'une mole d'atomes de l'espèce considérée.
-
La masse molaire moléculaire.
-
La masse molaire moléculaire est
la masse d'une mole de molécules de l'espèce considérée.
-
La masse molaire moléculaire
s'obtient en faisant la somme des masses molaires atomiques des
atomes qui constituent la molécule.
-
Masse molaire ionique.
-
La masse molaire ionique est la
masse d'une mole d'ions de l'espèce considérée.
-
On peut négliger la masse des
électrons devant la masse du noyau d'un atome.
-
La masse molaire d'un ion
monoatomique est pratiquement égale à celle de l'atome
correspondant.
►
Quantité de matière de l’espèce
chimique A :
-
Écriture symbolique :
|
n (A) |
Quantité de matière de l'espèce chimique considérée A en
mol |
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M (A) |
Masse molaire de l'espèce chimique considérée en
g / mol |
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m (A) |
Masse de l'espèce chimique considérée en g |
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Relations : |
ou
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►
La masse volumique.
-
La masse volumique d’une espèce
chimique est égale au quotient de sa masse par son volume.
-
On écrit :
|
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m
:
Masse de l'échantillon considéré en kg
V
:
Volume occupé par l’échantillon en m3
ρ :
Masse volumique de l’échantillon en kg / m3 |
-
Autres unités : kg / L ou kg / dm3
; g /
cm3 ou g
/ mL.
-
La densité des liquides et des
solides se mesure par rapport à l’eau.
-
La
densité des gaz se mesure par rapport à l’air.
-
-
Relation : on écrit :
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La densité est un nombre qui
s’exprime sans unité. |
-
►
Concentration massique ou teneur
massique :
-
La concentration massique d’une
espèce chimique est la masse de cette espèce chimique dissoute
dans un litre de solution.
-
Relation : 
-
t
(A)
concentration massique en soluté apporté en g / L
-
m
(A) masse
de soluté apporté en g.
-
V =
V
sol volume de la solution aqueuse obtenue en L.
►
Concentration molaire :
-
La concentration molaire d’une
espèce chimique en solution est la quantité de matière de soluté
présente dans un litre de solution.
-
Relation : 
-
C
(A)
concentration molaire en soluté apporté en mol / L
-
n
(A)
quantité de matière de soluté apporté en mol.
-
V =
Vsol
volume de la solution aqueuse obtenue en L.
►
Les différentes relations :
-
On en
déduit la relation liant la concentration massique et la
concentration molaire.
-
-
ou
-
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