Questionnaire a été réalisé avec Questy

Pour s'auto-évaluer

Essentiel

 

 

►  Transfert thermique.

-  Lorsque l’on chauffe un solide, l’énergie thermique apportée à un corps pur moléculaire peut :

-  Conduire à une élévation de la température avec rupture d’interactions intermoléculaires et accroissement de l’agitation des molécules

-  Provoquer un changement d’état avec seulement rupture d’interaction intermoléculaires, la température restant constante.

-  Lorsque l’on chauffe un corps pur moléculaire solide sa température peut rester constante.

►  Force électrostatique :

Énoncé ; Deux corps ponctuels A et B, de charges q A et q B, séparés par une distance d, exercent l’un sur l’autre des forces attractives ou répulsives telles que : -    -  Caractéristiques des deux forces : -  La force  est appliquée en B et -  La force  est appliquée en A. -  Elles ont la même direction : la droite (AB). -  Elles ont des sens opposés. -  Elles sont attractives si les charges sont de signes opposés. -  Elles sont répulsives si les charges sont de même signe. -  Elles ont la même valeur : -  Expression :

-  Charles Augustin Coulomb : 1785.

-  La constante k = 9,0 × 10 ⁹  N . m ² . C ^{– 2}. 

-  Au niveau de la première, on écrit :

-  k = 9,0 × 10 ⁹  S.I

-  En conséquence, la force qui s’exerce entre deux charges électriques distantes de d est inversement proportionnelle à d².

►  Force électrostatique et charges électriques :

-  Les forces sont répulsives si les charges sont de mêmes signes

-  On considère que : q_A . q_B > 0

 

-  Les forces sont attractives si les charges sont de signes contraires.

-  On considère que : q_A . q_B < 0

 

►  Solide ionique :

-  Cohésion d’un cristal ionique :

-  Un solide ou cristal ionique est un assemblage compact et ordonné d’anions et de cations assimilables à des sphères dures.

-  Un solide ionique est électriquement neutre.

-  La cohésion du cristal ionique est due aux forces d’interactions électriques :

-  Les forces d’attraction électriques entre les ions de signes opposés l’emportent sur les forces de répulsion entre les ions de même signe.

-  Dans l’écriture de la formule d’un solide ionique, les charges ne figurent pas.

-  Par convention, on choisit les plus petits indices qui assurent l’électroneutralité du cristal.

-  La formule statistique indique la nature et la proportion des ions présents dans le cristal sans mentionner les charges.

►  Polarisation d’une liaison covalente :

-  Une liaison covalente est polarisée lorsque les deux atomes liés ont des électronégativités différentes.

-  Exemple : La molécule de chlorure d’hydrogène.

 

-  Le chlorure d’hydrogène est constitué de molécules HCl dans lesquelles l’atome d’hydrogène est lié à l’atome de chlore par une liaison covalente.

-  Le chlore est beaucoup plus électronégatif que l’hydrogène.

-  Il attire vers lui le doublet de liaison : on dit que la liaison H – Cl est polarisée.

-  Cette polarisation fait apparaître :

-  Un excédant de charge négative, noté – q, sur l’atome de chlore (q représente une charge partielle).

-  Un excédant de charge positive, noté + q, sur l’atome d’hydrogène.

-  La molécule de chlorure d’hydrogène a un caractère dipolaire : elle constitue un dipôle électrique.

-  Elle peut être représentée par un dipôle portant les charges – q et + q

 

-  En conséquence : d’après les électronégativités des atomes :

-  La liaison C – Cl est ainsi polarisée : 

-  La liaison C – Mg est ainsi polarisée :

 Echelle des électronégativités de Pauling

Source Wikipédia 

►  Liaison hydrogène :

-  Une liaison hydrogène se forme lorsqu’un atome d’hydrogène H, qui est lié à un atome A très électronégatif, interagit avec un atome B, également très électronégatif et porteur d’un ou plusieurs doublets non liants. -  Les atomes A et B qui interviennent généralement sont : -  l’azote N, l’oxygène O, le fluor F et le chlore Cl. -  Les trois atomes qui participent à la liaison hydrogène sont généralement alignés.

-  Les molécules qui possèdent le groupe – O – H forment des liaisons hydrogènes.

-  C’est le cas des alcools comme l’éthanol, de l’eau dans la glace.

-  Ces liaisons hydrogènes participent à la cohésion du cristal.

-  Dans ce cas, la cohésion du cristal est due aux liaisons hydrogène et aux interactions de Van Der Waals.

-  Représentation de la liaison hydrogène :

 

►  Acide éthanoïque :

 Ou  

Liaison hydrogène :

 

-  À l’état solide, la cohésion de l’acide éthanoïque est assurée par des liaisons de Van der Waals et par des liaisons hydrogène.

►  Les solides moléculaires.

-  Cohésion d’un cristal moléculaire :

-  Un cristal moléculaire est un assemblage compact et ordonnée de molécules.

-  La cohésion des solides moléculaires est assurée par deux types d’interactions moléculaires :

-  L’interaction de Van Der Waals,

-  Les liaisons hydrogène.

-  La cohésion des solides moléculaires est nettement moins forte que la cohésion des solides ioniques.

-  L’interaction de Van Der Waals est moins forte que l’interaction électrostatique.

-  Il suffit de comparer les températures de fusion de solides ioniques et de solides moléculaires pour mettre en évidence cette différence.

-  Exemple : La température de fusion de l’eau est égale à 0 ° C alors que la température de fusion du chlorure de sodium est égale à 801 ° C.

►  Le cristal ionique :

-  Un solide ou cristal ionique est un assemblage compact et ordonné d’anions (ions négatifs) et de cations (ions positifs) assimilables à des sphères dures.

-  Un solide ionique est électriquement neutre. Il possède autant de charges positives que de charges négatives.