Énoncé

Correction

Contrôle N° 02

Acide / Base

Dilution des solutions acides

1)- Définir un acide selon Bronsted.

2)- Définir une base selon Bronsted.

3)- Donner les couples acides / bases de l’eau.

1)- La solution d’acide chlorhydrique.

On prépare une solution S ₁ d’acide chlorhydrique obtenue en dissolvant du chlorure d’hydrogène dans l’eau.

Le pH = 3,4.

a)- Écrire l’équation de cette dissolution. Donner les caractéristiques de cette réaction.

b)- Calculer la quantité de matière n₁ d’ions H₃O⁺ présents dans un volume V = 1,00 L de cette solution S₁.

2)- L’acide éthanoïque.

On prépare une solution S₂ d’acide éthanoïque de pH = 3,4. 

Pour se faire, on dissout un volume V₂ = 0,572 mL d’acide éthanoïque pur dans l’eau distillée pour préparer un volume V = 1,00 L de solution.

a)- Écrire l’équation bilan de la réaction entre l’acide éthanoïque et l’eau.

b)- Calculer la quantité de matière n_app en soluté apporté introduit dans la solution. 

Monter que la concentration de la solution en soluté apporté vaut :

C₂ = 1,0 × 10^–2 mol / L.

c)- Calculer la quantité de matière n₂ d’ions H₃O⁺ présents dans un volume

V = 1,00 L de cette solution S ₂.

d)- Dresser le tableau d’avancement de la réaction entre l’acide éthanoïque et l’eau.

e)- Calculer l’avancement final x_f de la réaction. Justifier.

f)- Calculer l’avancement maximal x_max de la réaction. Justifier.

g)- En déduire le taux d’avancement τ de la réaction.

3)- Dilution.

On dilue d’un facteur 10 la solution S₂. Après dilution, on a une solution S’₂ de pH = 3,9.

a)- Déterminer la valeur du taux d’avancement final τ’ dans la solution S’₂.

b)- Calculer la quantité de matière n’₂ d’ions H₃O⁺ présents dans un volume

V = 1,00 L de cette solution S’₂.

c)- Comparer n₂ avec C₂ et n’₂ avec C’₂ : C’₂ étant la concentration molaire de la solution S’₂. 

En déduire l’effet de la dilution pour une solution d’acide éthanoïque.

d)- Si on réalise la même dilution avec la solution S ₁, que vaut le pH de la solution diluée S’₁ obtenue. Commenter le résultat obtenu.