Contrôle  N° 04 bis

Énoncé :

Correction

I- Le chlorure de cuivre II.

II- Un précipité qui vaut de l'argent.

   

 

 
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I- Le chlorure de cuivre II.

On prépare un volume V = 250 mL d’une solution de chlorure de cuivre II en dissolvant

une masse m = 269 mg de chlorure de cuivre II (CuCl2) anhydre dans de l’eau distillée.

 

1)- Déterminer la quantité de matière n de chlorure de cuivre II dissout en solution.

2)- Déterminer la concentration molaire en soluté apporté C de la solution obtenue.

3)- Écrire l’équation chimique de la dissolution du chlorure de cuivre II anhydre dans l’eau.

4)- Établir le tableau d’avancement pour cette dissolution.

5)- Déterminer les concentrations molaires des ions présents dans la solution.

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II- Un précipité qui vaut de l’argent.

On mélange un volume V1 = 100 mL de solution S1 de chlorure de calcium {Ca2+ (aq) + 2 Cl– (aq)}

et un volume V2 = 100 mL  de solution S2 de nitrate d’argent {Ag+ (aq) + NO3– (aq)}.

Les deux solutions ont la même concentration

C = 1,00 × 10–2  mol / L en soluté apporté.

On observe la formation d’un précipité blanc de chlorure d’argent.

 

1)- Déterminer la quantité de matière n1 d’ions chlorure Cl– présents dans la solution S1

2)-  Déterminer la quantité de matière n2 d’ions argent Ag+ présents dans la solution S2

3)- Écrire l’équation bilan de la réaction de précipitation.

4)- Établir le tableau d’avancement de la réaction de précipitation.

5)- Déterminer la valeur de l’avancement maximal xmax.  En déduire le réactif limitant.

6)- Déterminer la valeur de la quantité de matière np et la valeur de la masse mp de précipité obtenu.

7)- Calculer les valeurs des concentrations des espèces présentes dans l’état final du système.

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